【目的要求】

1、 测定可逆电池在不同温度下的电动势值，从而计算电池反应的热力学函数变化值，△G、△S、△H
2、 巩固掌握可逆电池电动势的测量原理和电位差计的操作技术。
3、学会银—氯化银电极的制备方法
3.通过原电池电动势的测定求算有关热力学函数

【基本原理】

　　凡是能使化学能转变为电能的装置都称之为电池(或原电池)。对定温定压下的可逆 电池而言:

(ΔrGm)T，P = -Nfe 　　　　　(1)

　　　　　　　(2)

　　　(3)

　　式中，F为法拉弟(Farady)常数;n为电极反应式中电子的计量系数;E为电池的电动势。
　　测定电池在各个温度下的电动势，作E—T图，从曲线斜率可求得任一温度下的 ，利用公式(1)，(2)，(3)，即可求得该电池反应的ΔrGm、ΔrSm、ΔrHmΔrGm

　　本实验通过测定下列电池

Ag(s),AgCl(S)|KCl(0.1000mol·kg-1)|Hg2Cl2(s), Hg(l)

　　 在不同温度下的电动势，计算反应

Ag(s) + 1/2 Hg2Cl2(s) = AgCl(S) + Hg(l)

在298K时的热力学函数，由于该反应各物质的活度均为1，因此所得的函数值即为该反应在298K时的标准值，，

【仪器和试剂】

　　1.仪器 ： 电位差计　1台;　　直流复射式检流计　1台;　　精密稳压电源(或蓄电池)　1台

　　　　　　　标准电池　1只;　　甘汞电极　1只;　　　　　　恒温夹套烧杯　　2只

　　　　　　　毫安表1只;滑线电阻1只;盐桥数只;超级恒温槽1台。

2.药品 ：　KCl(0.1000mol·kg-1)

【实验步骤】 　　

　　(1) 按有关电位差计附录，接好测量电路。
　　(2) 组成的原电池用超级恒进行恒温
　　(3) 据有关标准电池的附录中提供的公式，计算室温下的标准电池的电动势。
　　(4) 测定电池电动势，分别测定25、30、35、40、45。。。温度下的电动势。

【数据记录与处理】

实验数据记录　　

室温： 　　　℃　　大气压力：　　　　　　pa　

ZnSO4溶液　　　　　　; CuSO4溶液　　　　　　

１、将实验温度下和测定的电动势数据列表

２、作E—T图，从曲线斜率可求得298K温度下的 ，利用公式(1)，(2)，(3)，即可求得该电池反应的，，

【思考与讨论】

　　1.电位差计、标准电池、检流计及工作电池各有什么作用?如何保护及正确使用?
　　2.参比电极应具备什么条件?它有什么功用?
　　3.若电池的极性接反了有什么后果?
　　4.盐桥有什么作用?选用作盐桥的物质应有什么原则?

【注意事项】

制备电极时，防止将正负极接错，并严格控制电镀电压为最小，大约为1V。