【目的要求】

　　1.测定苯甲酸在三氯甲烷和水体系中的分配系数；
　　2.了解物质在两相间的分配情况和分子的形态。

【基本原理】

　　在恒定温度下，将一种溶质（A）溶在两种不互溶的液体溶剂中达到平衡时，此溶质在这两种溶剂中的分配有一定的规律性。如果溶质（A）在此两种溶剂中皆无缔合作用，A在1，2两种溶剂中浓度比（严格地说是活度比）将是一个常数，即

Ｋ＝Ｃ２／Ｃ１ 　　　（1）

　　此式所表达的规律称为分配规律。式中，C1为A在溶剂1中的浓度，C2为A在溶剂2中的浓度，K为分配系数。
　　若使K保持常数，除温度恒定外，尚需满足两个条件：
　　① 溶液的浓度很稀，C1、C2都较小时可以用浓度代替活度。
　　② 溶质在两种溶剂中分子形态相同，即不发生缔合、解离、络合等现象。

　　如果溶质在溶剂1和2中的分子形态不同，分配系数的形式也要作相应的改变。例如溶质A在溶剂1中发生缔合现象，即

Ａn 　＝ 　n A
（溶剂1中） （溶剂2中）

式中，n是缔合度，表明缔合分子是由n个组成的。则分配系数符合关系式

　　 式中，C1是An分子在溶剂1中的浓度。因此，可以计算出溶质在溶剂中的缔合情况。
　　上述例子也可看成An分子在溶剂2中解离，故也可以研究溶质的解离性质。

　　在许多情况下，特别是无机离子在有机相和水相中分布时，情况较为复杂：其间不仅有缔合效应，而且金属离子和有机溶剂还可能发生络合作用。此外，溶质在两相中的分配还与有机溶剂的性质、溶质浓度、介质酸度、温度等因素有关。

【仪器和试剂】

　　125ml分液漏斗，25ml移液管，锥形瓶，50ml磨口锥形瓶，苯甲酸，三氯甲烷，NaOH，酚酞。

【实验步骤】 　　

　　在4个编号为1，2，3，4的125ml分液漏斗中，各放入40ml蒸馏水，分别加入0.3,0.5,1.0,1.5g苯甲酸。用移液管各加入25ml三氯甲烷，将塞子盖好。连续摇动，使两相充分混合、接触。摇动时，切忽用手抚握漏斗的膨大部分，避免体系的温度改变。因为分配比是温度的函数，温度改变分配比也改变。摇动30分钟后，静置至澄清、透明，使三氯甲烷和水分层。

上面是水层，下面是三氯甲烷层。将两层分开。然后进行三氯甲烷层及水层内苯甲酸浓度的测定。

1.     三氯甲烷溶液的分析

用带刻度的移液管吸取2ml下层溶液，加入25ml蒸馏水，加热至沸。冷却后以酚酞为指示剂，用0.05mol/l的NaOH滴定。

2.水溶液的分析

用移液管吸取5ml水溶液，加入25ml蒸馏水，以酚酞作指示剂，以0.05mol/l的NaOH滴定。

对1，2，3，4号分液漏斗中的每个水相和三氯甲烷相所含的苯甲酸分别进行测定。

【数据记录与处理】

　　实验温度：                       大气压：                     

　　1、 滴定耗碱量（ml）：

　　2、 苯甲酸在两相中的浓度（mol/l）：

　　根据上面滴定结果，分别计算4种溶液的三氯甲烷相和水相中苯甲酸的浓度（以mol/l表示），求　C水层／C三氯甲烷层 值，看是否为常数，并给予解释。再计算 及 ，看哪一种是常数。由此我们将获得什么结论？

　　3、 分配系数情况

编　号	1	2	3	4
C水层／C三氯甲烷层	0	0	0	0
	0	0	0	0

【思考与讨论】

【注意事项】