物理化学第一章模拟试卷C
班级 姓名 分数
一、选择题 ( 共20题 40分 )
1. 2 分
下述说法哪一种不正确?
( )
(A) 理想气体经绝热自由膨胀后,其内能变化为零
(B) 非理想气体经绝热自由膨胀后,其内能变化不一定为零
(C) 非理想气体经绝热膨胀后,其温度一定降低
(D) 非理想气体经一不可逆循环,其内能变化为零
2. 2 分
石墨的燃烧热
( )
(A) 等于CO生成热 (B) 等于CO2生成热
(C) 等于金刚石燃烧热 (D) 等于零
3. 2 分
一个纯物质的膨胀系数a=
=
×1 m3·K-1(T为绝对温度),则该物质的摩尔恒热
容将Cp： ( )
(A) 与体积V无关 (B) 与压力p无关
(C) 与温度T无关 (D) 与V,p,T均有关
4. 2 分
某理想气体从同一始态(p1,V1,T1)出发,分别经恒温可逆压缩和绝热可逆压缩至同一压力p2,若环境所做功的绝对值分别为WT和WA,问WT和WA的关系如何?
( )
(A) WT>WA (B) WT <WA
(C) WT =WA (D) WT和WA无确定关系
5. 2 分
下列诸过程可应用公式 dU = (Cp- nR)dT进行计算的是： ( )
(A) 实际气体等压可逆冷却
(B) 恒容搅拌某液体以升高温度
(C) 理想气体绝热可逆膨胀
(D) 量热弹中的燃烧过程
6. 2 分
ΔH=Qp , 此式适用于下列那个过程： ( )
(A) 理想气体从1 013 250 Pa反抗恒定的外压101 325 Pa膨胀到101 325 Pa
(B) 0℃ ,101 325 Pa 下冰融化成水
(C) 电解 CuSO4水溶液
(D) 气体从 (298 K,101 325 Pa) 可逆变化到 (373 K,10 132.5 Pa)
7. 2 分
下述说法,何者正确?
( )
(A) 水的生成热即是氧气的燃烧热
(B) 水蒸气的生成热即是氧气的燃烧热
(C) 水的生成热即是氢气的燃烧热
(D) 水蒸气的生成热即是氢气的燃烧热
8. 2 分
对于一定量的理想气体，下列过程不可能发生的是： ( )
(A) 恒温下绝热膨胀
(B) 恒压下绝热膨胀
(C) 吸热而温度不变
(D) 吸热，同时体积又缩小
9. 2 分
封闭体系中,有一个状态函数保持恒定的变化途径是什么途径? ( )
(A) 一定是可逆途径 (B) 一定是不可逆途径
(C) 不一定是可逆途径 (D) 体系没有产生变化
*. 2 分
下述哪一种说法正确? ( )
(A) 理想气体的焦耳-汤姆孙系数m不一定为零
(B) 非理想气体的焦耳-汤姆孙系数m一定不为零
(C) 理想气体不能用作电冰箱的工作介质
(D) 使非理想气体的焦耳-汤姆孙系数m为零的p,T值只有一组
11. 2 分
人在室内休息时，大约每天要吃 0.2 kg 的酐酪（摄取的能量约为 4000 kJ）。假定这些能量全部不储存在体内，为了维持体温不变，这些能量全部变为热使汗水蒸发。已知水的汽化热为 44 kJ·mol-1，则每天需喝水： ( )
(A) 0.5 kg (B) 1.0 kg
(C) 1.6 kg (D) 3.0 kg
12. 2 分
1 mol 373 K，p$下的水经下列两个不同过程变成373 K，p$下的水气，
(1) 等温等压可逆蒸发
(2) 真空蒸发
这两个过程中功和热的关系为： ( )
(A) W1> W2 Q1> Q2
(B) W1< W2 Q1< Q2
(C) W1= W2 Q1= Q2
(D) W1> W2 Q1< Q2
13. 2 分
已知 H2(g,298 K) + (1/2)O2 (g, 298 K) = H2O (g, 298 K)…………… (1)
ΔrH 
(1) = -241.8 kJ·mol-1 
H2(g, 298 K) = 2H (g, 298 K) …………… (2)
ΔrH 
(2) = 436.0 kJ·mol-1
O2(g, 298 K) = O (g, 298 K) …………… (3)
ΔrH 
(3) = 247.7 kJ·mol-1
根据上述数据可获得H—O 键的平均键能εH—O约为： ( )
(A) 925.5 kJ·mol-1
(B) 462.8 kJ·mol-1
(C) 120.9 kJ·mol-1
(D) 241.8 kJ·mol-1
14. 2 分
下面叙述中不正确的是： ( )
(A) 对于理想气体，Cp, m 与CV, m 之差一定是R
(B) 对于实际气体，若吸收相同的热量，则体系在恒容过程中的温度升高值一
定大于恒压过程
(C) 对于实际气体，若吸收相同的热量，则体系在恒容过程中的内能改变一定
小于恒压过程
(D) 对于单原子晶体，当温度足够高时，CV, m 约为 3R
15. 2 分
下列条件哪一个错误? ( )
理论上使公式ΔHp = Qp成立的条件是:
(A) 封闭体系 (B) 只做体积功
(C) 恒压可逆 (D) 等压不可逆
16. 2 分
欲测定有机物燃烧热Qp,一般使反应在氧弹中进行,实测得热效应为QV。
公式 Qp=QV+ΔnRT 中的T为： ( )
(A) 氧弹中的最高燃烧温度 (B) 氧弹所浸泡的水之温度
(C) 外水套中之水温 (D) 298.15 K
17. 2 分
在两个气球中分别装有理想气体A和B,已知两者的温度和密度都相等,并测得A气球中的压力是B气球的1.3754倍,若A的相对分子质量为32,求B的相对分子质量。 （ ）
(A) 24 (B) 34
(C) 44 (D) 54
18. 2 分
一可逆热机与另一不可逆热机在其他条件都相同时,燃烧等量的燃料,则可逆热机牵引的列车行走的距离: ( )
(A) 较长 (B) 较短
(C) 一样 (D) 不一定
19. 2 分
下面陈述中，正确的是： ( )
(A) 虽然Q和W是过程量，但由于QV =ΔU，Qp=ΔH，而U和H是状态函数，所以QV和Qp是状态函数
(B) 热量是由于温度差而传递的能量，它总是倾向于从含热量较多的高温物体流向含热量较少的低温物体
(C) 封闭体系与环境之间交换能量的形式非功即热
(D) 两物体之间只有存在温差，才可传递能量，反过来体系与环境间发生热量传递后, 必然要引起体系温度变化
20. 2 分
有一高压钢筒，打开活塞后气体喷出筒外，当筒内压力与筒外
压力相等时关闭活塞，此时筒内温度将： ( )
(A) 不变 (B) 升高
(C) 降低 (D) 无法判定
二、计算题 ( 共 4题 30分 )
21. 10 分
1 mol单原子分子理想气体，始态为p1=202 650 Pa，T1=273 K，沿可逆途径p/TV=a(常数)至终态，压力增加一倍，计算V1,V2,T2, ΔU, ΔH, Q, W及该气体沿此途径的热容C。
22. 10 分
氯化氢和氯化钾在298 K时的标准生成焓和在水中的标准解离焓数据如下：
ΔfH
(298 K)/kJ·mol-1 ΔdH
(298 K)/kJ·mol-1
HCl(g) -92.3 -75.1
KCl(s) -435.9 17.2
计算水合Cl-离子和水合K+离子的标准生成焓。
23. 5 分
棕榈酸氧化反应：
CH3(CH2)14COOH(s)+24O2(g)=17CO2(g)+16H2O(l)
ΔrH
(298 K)为-9958 kJ·mol-1, 计算
(1) ΔrU 
(298 K)；
(2) 计算上述条件下1 mol棕榈酸氧化时所做的功。
24. 5 分
某一固体遵守状态方程V=V0-Ap+BT，并且它的内能是U=CT-BpT ，式中A,B,C是常数，求它的热容量CV和Cp。
三、问答题 ( 共 3题 20分 )
25. 10 分
对理想气体，试证明 dV= (nR/p)dT-(nRT/p2)dp，并证明pdV不是某个函数的全微分。
26. 5 分
单原子分子理想气体的内能为(3/2)nRT+C (C为常数)，请由此导出理想气体的(¶U/¶V)T和(¶H/¶V)T。
27. 5 分
某理想气体的CV, m /J·K-1·mol-1=25.52+8.2×10-3(T/K)，问：
(1) Cp, m 和T的函数关系是什么？
(2) 一定量的此气体在300 K下，由p1=1.10325×103 kPa，V1=1dm3膨胀到p2=101.325 kPa，V2=10 dm3时，此过程的ΔU，ΔH是多少？
(3) 第 (2) 中的态变能否用绝热过程来实现？
参考答案
一、选择题 ( 共20题 40分 )
1. 2 分
[答] (B)
2. 2 分
[答] (B)
3. 2 分
[答] (B)
4. 2 分
[答] (A)
5. 2 分
[答] (C) (2分)
6. 2 分
[答] (B) (2分)
7. 2 分
[答] (C)
8. 2 分