物理化学第一章模拟试卷A
班级 姓名 分数
一、选择题 ( 共10题 20分 )
1. 2 分
理想气体卡诺循环的图为下列四种情况中的哪一种? ( )
2. 2 分
一定量的理想气体从同一始态出发，分别经 (1) 等温压缩，(2) 绝热压缩到具有相同
压力的终态，以H1，H2分别表示两个终态的焓值，则有： ( )
(A) H1> H2 (B) H1= H2
(C) H1< H2 (D) H1…H2
3. 2 分
下列的过程可应用公式ΔH=Q进行计算的是： ( )
(A) 不做非体积功，终态压力相同但中间压力有变化的过程
(B) 不做非体积功，一直保持体积不变的过程
(C) 273.15 K，p$下液态水结成冰的过程
(D) 恒容下加热实际气体
4. 2 分
下图为某气体的p-V图。图中A→B为恒温可逆变化, A→C为绝热可逆变化, A→D为多方不可逆变化。B,C,D态的体积相等。问下述各关系中哪一个错误? ( )
(A) TB>TC (B) TC>TD
(C) TB>TD (D) TD >TC
5. 2 分
非理想气体进行绝热自由膨胀时,下述答案中哪一个错误? ( )
(A) Q=0 (B) W=0
(C) ΔU=0 (D) ΔH=0
6. 2 分
已知：Zn(s)+(1/2)O2
ZnO
ΔcHm=351.5
kJ·mol-1
Hg(l)+(1/2)O2
HgO ΔcHm=
90.8 kJ·mol-1
因此 Zn+HgO
ZnO+Hg
的ΔrHm是：
( )
(A) 442.2 kJ·mol-1 (B) 260.7 kJ·mol-1
(C) -62.3 kJ·mol-1 (D) -442.2 kJ·mol-1
7. 2 分
下述哪一种说法正确? ( )
因为ΔHp = Qp,所以：
(A) 恒压过程中,焓不再是状态函数
(B) 恒压过程中,体系与环境无功的交换
(C) 恒压过程中,焓变不能量度体系对外所做的功
(D) 恒压过程中, ΔU不一定为零
8. 2 分
在一个密闭绝热的房间里放置一台电冰箱,将冰箱门打开,并接通电源使其工作,过一段时间之后,室内的平均气温将如何变化? ( )
(A) 升高 (B) 降低
(C) 不变 (D) 不一定
9. 2 分
计算化学反应的热效应,下述说法哪些正确? ( )
(1) 在同一算式中必须用同一参比态的热效应数据
(2) 在同一算式中可用不同参比态的热效应数据
(3) 在不同算式中可用不同参比态的热效应数据
(4) 在不同算式中必须用同一参比态的热效应数据
(A) 1,3 (B) 2,4
(C) 1,4 (D) 2,3
*. 2 分
下述说法中,哪一个错误? ( )
(A) 体系放出的热量一定等于环境吸收的热量
(B) 体系温度的降低值一定等于环境温度的升高值
(C) 热力学平衡时体系的温度与环境的温度相等
(D) 若体系1与体系2分别与环境达成热平衡,则此两体系的温度相同
二、填空题 ( 共10题 20分 )
11. 2 分
对于任何宏观物质，其焓H一定 _______ 内能U (填上 ＞、＜、＝) ，因为 _________；对于等温理想气体反应，分子数增多的ΔH一定 _________ΔU，因为 ______
______ 。
12. 2 分
在横线上填上 ＞、＜、＝或？（？代表不能确定）。
氢气和氯气在绝热刚性容器中反应，则：
(A) W____ 0
(B) ΔU____ 0
(C) ΔH____ 0
(D) Q____ 0
13. 2 分
已知反应2 H2(g) +
O2(g)
2 H2O(l)在298 K时恒容反应热QV =-564 kJ·mol-1，则 H2(g)在298 K时标准摩尔燃烧焓ΔcH
= _______kJ·mol-1。
14. 2 分
10 mol单原子理想气体,在恒外压0.987p$下由400 K,2p$等温膨胀至0.987p$,物体对环境作功
kJ。
15. 2 分
某理想气体，等温(25℃)可逆地从1.5 dm3膨胀到10 dm3时，吸热9414.5 J，则此气体的物质的量为 摩尔。
16. 2 分
热力学封闭体系与环境之间的界面所起的作用为：(1) ；(2) 。
17. 2 分
如图。两条等温线的温度分别为Ta，Tb。1mol理想气体经过路径1231的W I与经过路径4564的WII大小关系是 。
18. 2 分
某化学反应在恒压、绝热和只做膨胀功的条件下进行,系统的温度由T1升高至T2,
则此过程的焓变 零;如果这一反应在恒温T1、恒压和只做膨胀功的条件下进行,
则其焓变 零。
19. 2 分
在一绝热刚性容器中进行某一化学反应，该体系的内能变化为 ______ ，焓变化为 _______ 。
20. 2 分
敞开体系的热力学第一定律表达式为 ;其适用条件是 。
三、计算题 ( 共 4题 30分 )
21. 10 分
p$及25℃时，将(a)1 mol CaO,(b) 1 mol CaCO3溶于1mol·dm-3的HCl溶液中,放热分别为：
(a)193.3 kJ, (b) 15.02 kJ。现若将1 kg 25℃的CaCO3变为885℃的CaO和CO2,需多少热量(885℃是p$下CaCO3的分解温度) ? 已知各物质的平均比热为(单位：J·g-1·K-1)：
CaO：0.895 ；CaCO3：1.123；CO2: 1.013
22. 10 分
1mol单原子分子理想气体，始态为202 650 Pa，11.2 dm3，经 pT=常数的可逆过程压缩到终态为 405 300 Pa，求：
(1) 终态的体积和温度；
(2) ΔU和ΔH；
(3) 所作的功。
23. 5 分
制备水煤气的反应为：
C(s) + H2O(g) = CO(g) + H2(g) (主反应) (1)
CO(g) + H2O(g) = CO2(g) + H2(g) (少量) (2)
将此混合气体冷却至室温(假定为298 K)即得水煤气，其中含CO(g)，H2(g)及少量的CO2(g)，水蒸气可忽略不计。问：如只发生第一个反应，那么将 1dm3的水煤气燃烧放出的热量为多少?已知p$，298K 下各物质的标准生成焓数据为：
ΔfH
(H2O,g)=-241.8 kJ·mol-1,
ΔfH
(CO,g)=-110.5 kJ·mol-1，
ΔfH
(CO2,g)=-393.5 kJ·mol-1。假定燃烧反应的产物均为气体。
24. 5 分
计算下列反应在1000℃的恒压反应热。
C(s)+2H2O(g)=CO2(g)+2H2(g)
四、问答题 ( 共 3题 20分 )
25. 10 分
某实际气体的状态方程为pVm=RT+p(b-a/RT),b>0，在 Boyle 温度(TB)下,pVm=RTB,现设该气体在始态TB, p1下进行节流膨胀,试确定终态时温度是否发生变化？
26. 5 分
请说明下列公式适用条件：
ΔH = Qp
H = U + pV
W体=
ΔUp= nCV, m(T2- T1)
ΔH =ΔU + VΔp
27. 5 分
某气体状态方程式为 pVm=RT +ap（a为正数），证明该气体经节流膨胀后温度必然上升。
参考答案
一、选择题 ( 共10题 20分 )
1. 2 分
[答] (B) (2分)
2. 2 分
[答] (C) (2分)
3. 2 分
[答] (C) (2分)
4. 2 分
[答] (B)
5. 2 分
[答] (D)
6. 2 分
[答] (B) (2分)
7. 2 分
[答] (D)
8. 2 分
[答] (A) (2分)
(2分)
9. 2 分
[答] (A)
*. 2 分
[答] (B)
二、填空题 ( 共10题 20分 )
11. 2 分
[答] 一定大于 (因为H=U+pV)；一定大于；因为ΔH=ΔU+ (Δn)RT，而Δγ为正。
12. 2 分
[答] (A)=；(B)=；(C)=； (D)=
13. 2 分
[答] 
=Qp=QV +ΔνRT ，
=1/2
=-285.7 kJ·mol-1
14. 2 分
[答] 16.85 kJ
15. 2 分
[答] Q=W=nRTln(V2/V1)，n=2 mol
16. 2 分
[答] 1、隔开体系与环境；
2、体系与环境之间功和热的传递必须通过界面进行。 (2分)
17. 2 分
[答] WI
=WII
18. 2 分
[答] 等于 (1分)
小于 (1分)
19. 2 分
[答] 0；p2V2-p1V1
20. 2 分
[答] ΔH+gΔZ+
ΔU2=Q-W轴
(1分)
稳流过程中的敞开体系 (1分)
三、计算题 ( 共 4题 30分 )
21. 10 分
[答] (1) CaCO3+2HCl